题目内容
根据你所学的知识，回答下列问题：
（1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外价电子构型为 ，属 区元素。
（2）某元素原子的价电子构型为4s24p3，它属于第 族，最高正化合价为 。
（3）原子序数为24的元素原子中有 个能级， 个未成对电子。
（4）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（5）与NO3-互为等电子体的是 。
①SO3 ②BF3 ③CH4 ④NO2
＞H2CO3＞
＞HCO3―，向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（
）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是
+HCO3―
+HCO3―氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，
有关叙述正确的是:
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.氯化硼遇水蒸气会产生白烟
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有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| 第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
| 第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| 第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| 第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | H2Se -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te