根据你所学的知识.回答下列问题: (1)某元素最高化合价为+5.原子最外层电子数为2.半径是同族中最小的.其核外价电子构型为 .属区元素. (2)某元素原子的价电子构型为4s24p3.它属于第族.最高正化合价为 . (3)原子序数为24的元素原子中有个能级. 个未成对电子. (4)S.O.N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 . (5)与NO3-互为等电子体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据你所学的知识，回答下列问题：

（1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外价电子构型为，属区元素。

（2）某元素原子的价电子构型为4s²4p³，它属于第族，最高正化合价为。

（3）原子序数为24的元素原子中有个能级，个未成对电子。

（4）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（5）与NO₃^-互为等电子体的是。

①SO₃　　 ②BF₃　　 ③CH₄　　 ④NO₂

练习册系列答案

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已知酸性＞H₂CO₃＞＞HCO₃^―，向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是

A．+CO₃^2―→+HCO₃^―

B．+CO₃^2―→+HCO₃^―

C．2+CO₃^2―→2+CO₂↑

D．3+2CO₃^2―→3+HCO₃^―+H₂O+CO₂↑

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变

C、CCl₄是一种化合物 D、这个反应是置换反应

下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型也为四面体形的是：

A.PH₃ B.OF₂ C.H₃O⁺ D.NH₄⁺

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，

有关叙述正确的是:

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼遇水蒸气会产生白烟

D.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都是由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质。

①X、Y、M、N的核外电子总数均为10；

②常温下，M是极易溶于N的气体；

③X与M均由相同的元素组成；

④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用来净水；

⑤向含Z的溶液中滴入BaCl₂试剂，有白色沉淀产生。

试回答下列问题：

（1）X的结构式为。

（2）X离子与Z离子形成的化合物中所含有的化学键类型为。

（3）写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：

。

（4）向100mL 1mol/L XYZ₂(一种复盐)溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)₂溶液，当加入的

Ba(OH)₂溶液的体积V= mL时，所得沉淀的质量最大，沉淀中含有

。

已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）

A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B．1mol H₂离解成2mol H要放出437.6kJ热量

C．1mol H₂的能量比2mol H的能量低 D．氢原子的活泼性比氢分子弱

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则： [要求：写出计算过程]

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

② 通过导线的电子的物质的量是多少？

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组	He -268.8	(a) -249.5	Ar -185.8	Kr -151.7
第二组	F₂ -187.0	Cl₂ -33.6	(b) 58.7	I₂ 184.0
第三组	(c) 19.4	HCl -84.0	HBr -67.0	HI -35.3
第四组	H₂O 100.0	H₂S -60.2	H₂Se -42.0	H₂Te -1.8

下列各项中正确的是（）

A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S> H₂Se>H₂Te

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