在由铜片.锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中.若锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出3.36 L的H2时.硫酸恰好用完.则: [要求:写出计算过程] ① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少? ② 通过导线的电子的物质的量是多少? ③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则： [要求：写出计算过程]

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

② 通过导线的电子的物质的量是多少？

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用FeCl₃溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe³^＋＋2Cu＝Fe²^＋＋2Cu²^＋

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝HCO₃^－＋Al(OH)₃↓

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃²^－＋H₂O

根据你所学的知识，回答下列问题：

（1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外价电子构型为，属区元素。

（2）某元素原子的价电子构型为4s²4p³，它属于第族，最高正化合价为。

（3）原子序数为24的元素原子中有个能级，个未成对电子。

（4）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（5）与NO₃^-互为等电子体的是。

①SO₃　　 ②BF₃　　 ③CH₄　　 ④NO₂

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（）

结合下图判断，下列叙述正确的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－===Fe²^＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，均有蓝色沉淀

【化学----选修有机化学】（15分）

2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺（）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g / L；F为六元环状化合物。回答下列问题：

（1）写出G的结构简式____________________、K的结构简式_____________________

（2）指明下列反应类型：A→B、___________________E→G；___________________；

（3）写出下列化学方程式：

　　C→D_________________________________________________________________

　　E→F_________________________________________________________________

（4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是________；

　①丙烯酰胺可以溶于水和有机溶剂　　②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品

③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢氢气发生反应　④丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用

（5）写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式：

________________________________________________________________________________。

物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（）

A. （1）（2）（3）（5） B. （1）（2）（5）

C. （2）（5）（6） D. （1）（4）（5）（6）

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中	溶液变红褐色	有Fe(OH)₃生成
B	用燃烧的镁条引燃铝热剂	剧烈反应	该反应是吸热反应
C	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中含有SO₄^2-
D	用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中	铜片上有气泡	铜片是原电池的正极

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