题目内容
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于
A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g
B
【解析】
试题分析：铜、镁都是2价金属，生成沉淀的化学式相似，可写为M(OH)2,所以沉淀的质量可看成合金的质量+氢氧根离子的质量，铜、镁失去电子的物质的量恰好是沉淀化学式中氢氧根离子的物质的量，根据题意产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体，得到电子的物质的量是8.96L/22.4l/mol+0.672L/22.4L/mol×2=0.46mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒定律，失去电子的物质的量也是0.46mol，则沉淀中氢氧根离子的物质的量是0.46mol，所以17.02g=x+0.46mol×17g/mol，x=9.20g，答案选B。
考点：考查氧化还原反应得失电子守恒定律的应用
练习册系列答案
相关题目
nZ(g)达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6 mol，Y为0.3 mol，Z为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为( )
)> c(SO
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
)＋c(HCO
)＋c(OH－)