题目内容
常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH
)> c(SO
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)
D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：
c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)
D
【解析】
试题解析：A．SO42-不水解，NH4+水解，故c（SO42-）＞c（NH4+）；B．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c （CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），所以得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）；D.0.01 mol?L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c（CH3COOH）＞c（NaOH），二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小， 所以c（Na+）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）。
考点：离子浓度大小的比较
2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1
2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
(N2)= _________________；
2NO2(g) △H＞0。该反应的反应速率(
)变化的关系如图所示。若
时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。
时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
时，采取的措施可以是升高温度
时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
时，容器内
的体积分数是整个过程中的最大值下列实验操作完全正确的是
编号 | 实验 | 操作 |
A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
C | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀HCl | 产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 | 无明显现象 |
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 |
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（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。