题目内容
（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 ________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为___________________。
(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后， 经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 过滤所需的玻璃仪器有________________。
(4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（3分）
(2)d→e→c→b （2分） Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）
(3)铁屑（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3分）
(4)酸式（2分）
(5)偏小（2分）
【解析】
试题分析：（1）二氧化硫可使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以用品红溶液检验二氧化硫的存在，具体操作为将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色；
（2）二氧化硫的密度大于空气，所以用向上排空气法收集，则B瓶是二氧化硫的收集装置，用浓硫酸干燥二氧化硫，所以C瓶是洗气装置。则a接d，e接c，b接f；装置A中发生的是Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（3）溶液X主要含有硫酸铁，绿矾是 FeSO4·7H2O，所以向X中加入过量的铁粉，与硫酸铁反应生成Y硫酸亚铁；硫酸亚铁溶液经过浓缩、结晶得绿矾晶体，过滤操作需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）高锰酸钾的氧化性强，易腐蚀碱式滴定管的胶管，所以选择酸式滴定管；
（5）由聚铁的化学式可知，聚铁是硫酸铁发生水解而得到的产物，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，若pH偏小，则氢离子浓度偏大，则不利于水解的进行，生成的氢氧化铁较少，则聚铁较少，导致聚铁中铁的质量分数偏小。
考点：考查二氧化硫的化学性质、检验、收集方法，对流程的分析，实验的误差分析，过滤仪器的选择
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键的数目为 。
