题目内容

下列实验设计方法正确的是( )

A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素

B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3

C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-

D．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响

 

D

【解析】

试题解析：卤代烃中不含卤离子，与硝酸银不反应，故A错误；氯化铵分解生成氨气和HCl，氨气和HCl又易化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故B错误；使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则用盐酸和澄清石灰水来检验时，不能确定为CO32-、SO32-、HCO3-等，故C错误。

考点：化学实验方案的评价

 

练习册系列答案
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对于反应A2(g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是

A．v(A2) =0.4mol/(L?s) B．v(B2) =0.8mol/(L?s)

C．v(C) =0.6mol/(L?s) D．v(B2) =4.2mol/(L?min)

 

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4

C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl2

 

（16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。

（1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：

①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：

①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ；

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；

（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。

已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1

写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；

（3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的

反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。

①该反应的平衡常数表达式K = ；

②从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)= _________________；

（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。

A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

B．在时，采取的措施可以是升高温度

C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；

A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3

（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：

。

 

有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）

A．Fe2O3     B．Fe3O4    C．Fe4O5    D．Fe5O7

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA

B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA

D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

 

【化学——选修3 物质结构基础】（15分）

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。

（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为 ，1mol NO2+所含 键的数目为 。

（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式 。

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由 此可判 断该钙的氧化物的化学式为 。

已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 g·cm－3

 

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

 

（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号

实验内容

实验结果

Ⅰ

向该溶液中加入足量稀HCl

产生白色沉淀并放出0.56L气体

Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4g

Ⅲ

在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液

无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

 

 

 

 

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。

 

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