题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．第3层最多能容纳32个电子
B．磷原子的结构示意图
C．第2周期元素的最高正价从+1递增到+7
D．同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小

分析 A．每层最多容纳2n2个电子；
B．P原子核外15个电子，分三层排布，最外层5个电子；
C．第2周期元素从左到右，最高正价增大，但O、F没有正价；
D．电子层相同时，原子序数越大，原子半径越小．

解答 解：A．每层最多容纳2n2个电子，所以第3层最多能容纳18个电子，故A错误；
B．P原子核外15个电子，分三层排布，最外层5个电子，则磷原子的结构示意图，故B错误；
C．第2周期元素从左到右，最高正价增大，但O、F没有正价，所以第2周期元素的最高正价从+1递增到+5，故C错误；
D．电子层相同时，原子序数越大，原子半径越小，则同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，涉及电子排布、原子结构示意图、元素周期律、原子半径比较等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（ ）

A．20 mL 2 mol/L 的X溶液 B．10 mL 4 mol/L 的X溶液

C．20 mL 3 mol/L 的X溶液 D．10 mL 2 mol/L 的X溶液
5．某氢氧化钠溶液的密度为1.5g/cm3，氢氧化钠的质量分数为30%，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为11.25mol/L．
2．已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×10-11．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
9．下列说法或化学用语表达正确的是（　　）
A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
B．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
C．某原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态
D．Fe2+的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d6
19．下列化合物中，同分异构体数目最少的是（　　）
A．戊烷B．苯酚C．1-氯己烷D．乙酸乙酯
6．下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
操作现象解释或结论
A将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水有白色沉淀有Na2SO4晶体析出
B试剂瓶中有一段稳定水柱装置气密性良好
C将Al2（SO4）3溶液蒸干有白色固体生成A13+水解生成Al（OH）3
D锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀苯与溴发生取代反应
A．AB．BC．CD．D
3．有X、Y、Z单质X一种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16，三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子，下列有关判断不正确的是（　　）
A．X的气态氢化物的热稳定性比Y的强
B．Y的气态氢化物通入其最高价氧化物对应的水化物溶液中，得到的溶液一定呈酸性
C．A与C能发生氧化还原反应
D．Y元素位于第二周期ⅤA族
2．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，在合成该有机物的过程中涉及如图转化：

下列说法正确的是（　　）
A．化合物X的分子式为C8H8O4
B．化合物X、Y均可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C．化合物X、Y分子中均含有1个手性碳原子
D．在一定条件下，化合物Y可发生加成反应和消去反应

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