Question

12．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是（　　）

• A． 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
• B． 在NaHCO₃溶液中，c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• C． 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c（Ag⁺）减小
• D． 将pH相等的CH₃COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH₃COONa溶液的pH较小

Answer 1

分析 A．相同浓度和体积的强酸与强碱溶液，氢离子和氢氧根离子的物质的量不一定相等；
B．碳酸氢根离子的水解程度较小，则c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
D．氢氧化钠为强碱，稀释后氢氧化钠溶液的pH变化较大．

解答 解：A．相同浓度和体积的强酸与强碱溶液，氢离子和氢氧根离子的物质的量不一定相等，如等物质的量的硫酸和氢氧化钠混合，溶液呈酸性，故A错误；
B．在NaHCO₃溶液中，由于碳酸氢根离子的水解程度较小，则c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故B错误；
C．AgCl的悬浊液中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制AgCl的溶解，则c（Ag⁺）减小，故C正确；
D．pH相等的CH₃COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，氢氧化钠溶液的pH变化较大，则NaOH溶液的pH较小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、难溶电解质的溶解平衡及盐类的水解等知识，为高考促进题型，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．