题目内容
17．用AlCl3溶液制备Al（OH）3沉淀，最好的方法是（ ）| A． | 加入适量HCl的溶液 | B． | 加入过量的氨水 | ||
| C． | 加入过量Ba（OH）2的溶液 | D． | 加入过量的NaOH溶液 |
分析 Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故用AlCl3制取Al（OH）3，选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱．
解答 解：A、由于盐酸是强酸，氢氧化铝能溶解盐酸，故A错误；
B、一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，故B正确；
C、Ba（OH）2溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故C错误；
D、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故D错误；
故选B．
点评 本题以氢氧化铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．
练习册系列答案
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17．植物中山茶花，石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强，在实验室制取Cl2时，尾气一般要沿NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（ ）
| A． | 氯气不与石灰水反应 | |
| B． | Ca（OH）2能溶于水，澄清石灰水Ca（OH）2的含量少，吸收的尾气也很少 | |
| C． | 氯气与Ca（OH）2反应生成的CaCl2难溶于水 | |
| D． | 澄清石灰水能吸收空气中的CO2而边浑浊 |
8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构．则下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 1mol NH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值） | |
| B． | NH5中既有共价键又有离子键 | |
| C． | NH5的电子式为 | |
| D． | 它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑ |
A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
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12．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是（ ）
| A． | 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7 | |
| B． | 在NaHCO3溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-） | |
| C． | 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c（Ag+）减小 | |
| D． | 将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小 |
2．在3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是（ ）
| A． | KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 | |
| B． | KOH在该反应中体现碱性和还原性 | |
| C． | 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA | |
| D． | 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 |
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ | |
| B． | 澄清石灰水中加过量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 氢氧化铝中滴入足量盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| D． | 四氧化三铁粉末投入到足量盐酸中：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
6．下列操作中一定不会出现沉淀现象的是（ ）
| A． | CO2气体通入Na2SiO3溶液中 | B． | SO2气体通入Ca（OH）2溶液中 | ||
| C． | CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 | D． | SO2气体通入CaCl2溶液中 |
7．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④用HNO3酸化溶液 ⑤加入NaOH的醇溶液，其中操作顺序合理的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ②③④① | C． | ④③⑤① | D． | ④②⑤③ |