题目内容

15．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）  
 实验 
 记录 A 无色无色 无现象 
 B 红色无色 无色 
 C 无色 无色 紫色
 D红色  无色紫色
A．AB．BC．CD．D

分析 二氧化硫为酸性氧化物能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，具有漂白性能够使品红褪色，具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，据此解答．

解答 解：二氧化硫为酸性氧化物能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊试液变红色；具有漂白性能够使品红褪色；具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色；
所以abc中颜色变化为：红色、无色、无色；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．

练习册系列答案
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5．对于化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）；△H=a mol/L，下列叙述不正确的是（　　）
A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
B．若将该反应设计成原电池，锌为负极
C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
6．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
TM层比K层少1个电子
X第三周期元素的金属离子中半径最小
Y最外层电子数是次外层电子数的3倍
ZZ的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐
（1）写出元素Y的原子结构示意图．
（2）元素T与元素X相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），写出T和X两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）元素Y 的氢化物沸点比同族其它元素的氢化物高，原因是：水分子间存在氢键．
（4）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
3．可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在固定容积的容器中进行，如果向容器中冲入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的浓度是amol•L-1，体积分数为m%；若向容器中冲入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的浓度是bmol•L-1，体积分数为n%，则m和n的关系是m=n，a和b的关系是a=2b．
10．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．NH4++OH-=NH3•H2O
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
20．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本．下列做法不合理的是 （　　）
选项实验名称回收试剂回收方法回收后用途
A加热KClO3与MnO2制氧气二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用
B过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、结晶制取实验备用
C用CCl4萃取溴水中的溴四氯化碳碱液洗涤、分液重复使用
D浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、硫酸盐等
A．AB．BC．CD．D
3．化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，A、B、C、D、X、Y是中学化学 常见的物质，现在欲用A制取D．路径是A与X反应生成B，B与X反应生成C，C与Y反应生成D．下列判断不正确的是 （　　）
A．假设D是纯碱，则A可以是单质
B．假设D是碱，则A、B、C均可与Y反应生成D
C．假设D是碱，则A可以是单质，A也可以是化合物，且X可以是水
D．假设D是酸，则A可以是单质，A也可以是化合物，且D与还原剂反应可生成B或C
20．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）
A．
用氯化铵和氢氧化钙制NH 3		B．
用铜片和稀硝酸制NO
C．
用锌粒和稀硫酸制H 2		D．
用双氧水和二氧化锰制O2
1．在1000mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（　　）
A．1.0 mol/LB．2.0 mol/LC．1.5 mol/LD．3.0 mol/L

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