HA位不同的一元酸.用HA溶液和NaOH溶液做以下实验．=0.1mol/L.两溶液等体积混合.测得混合后溶液的pH＞7．则HA为弱酸.表示溶液pH＞7的原因的离子方程式是A-+H2O?HA+OH-．=0.1mol/L.两溶液等体积混合.测得溶液的pH=12.则混合前c(HA)=0.08mol/L．=0.04mol/L.c=0.02mol/L.两溶液等体积混合.测得溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．HA位不同的一元酸，用HA溶液和NaOH溶液做以下实验．
（1）当c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＞7．则HA为弱酸（填“强酸”或“弱酸”），表示溶液pH＞7的原因的离子方程式是A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）当HA为强酸，c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，测得溶液的pH=12，则混合前c（HA）=0.08mol/L．
（3）当c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L，两溶液等体积混合，测得溶液的pH＞7，则下列有关混合溶液的说法中正确的是ABC．
A．HA抑制NaA的水解，NaA抑制HA的电离 B．c（Na⁺）＞c（A^-）
C．c（HA）+c（A^-）=0.02mol/L D．c（A^-）＞c（HA）
（4）当HA为HCl，用标准NaOH溶液滴定时，下列情况能引起所测c（HCl）偏大的是B．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，未干燥即加入待测液进行滴定
B．碱式滴定管用水洗涤后，直接盛放标准NaOH溶液滴定
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

分析（1）强酸弱碱盐水解显碱性；
（2）两溶液等体积混合，测得溶液的pH=12，则混合后溶液中的氢氧根离子浓度为c（OH^-）=$\frac{c（NaOH）×V-c（HA）×V}{V+V}$=10^-2mol/L，据此计算；
（3）c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L，两溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量的NaA和HA，测得溶液的pH＞7，说明盐的水解程度大于大于酸的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒分析；
（4）根据c（HCl）=$\frac{c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）}$分析．

解答解：（1）当c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，二者恰好反应生成盐，测得混合后溶液的pH＞7，说明该盐为强酸弱碱盐，水解显碱性，即HA为弱酸，其盐的水解离子方程式为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
故答案为：弱酸；A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）当HA为强酸，c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，测得溶液的pH=12，则混合后溶液中，c（OH^-）=10^-2mol/L，即c（OH^-）=$\frac{c（NaOH）×V-c（HA）×V}{V+V}$=10^-2mol/L，解得c（HA）=0.08mol/L；
故答案为：0.08；
（3）c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L，两溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量的NaA和HA，测得溶液的pH＞7，说明盐的水解程度大于大于酸的电离程度；
A．HA抑制NaA的水解，NaA抑制HA的电离，二者相互抑制，故A正确；
B．溶液中的电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），已知 pH＞7，即c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（A^-），故B正确；
C．两溶液等体积混合，HA和NaA的总浓度变为原来的一半，即c（HA）+c（A^-）=0.02mol/L，故C正确；
D．盐的水解程度大于大于酸的电离程度，则c（A^-）＜c（HA），故D错误；
故答案为：ABC；
（4）当HA为HCl，用标准NaOH溶液滴定时，c（HCl）=$\frac{c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）}$，
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，未干燥即加入待测液进行滴定，待测溶液的物质的量不变，消耗的氢氧化钠不变，所以测得结果不变，故A不选；
B．碱式滴定管用水洗涤后，直接盛放标准NaOH溶液滴定，导致氢氧化钠的浓度偏小，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏大，则测定结果偏大，故B正确；
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出的氢氧化钠的体积偏小，由计算公式可知，计算得到的盐酸的浓度偏小，故C错误．
故答案为：B．

点评本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、溶液中守恒关系的应用、酸碱中和滴定的误差分析等，题目综合性较强，难度中等，注重对常考考点的综合应用的考查．

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容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN₂，3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的浓度（mol•L^-1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	M层比K层少1个电子
X	第三周期元素的金属离子中半径最小
Y	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z	Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐

	A．	反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
	B．	若将该反应设计成原电池，锌为负极
	C．	化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
	D．	若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

	A．	加热或高温下发生的反应是吸热反应
	B．	放热反应是自发的，吸热反应不是自发的
	C．	醋酸钠的水解△H＜0，醋酸的电离△H＞0
	D．	化学反应中的能量变化源于化学键的断裂和形成

	A．	酸性强弱：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄		B．	还原性：Na＞Mg＞Al
	C．	热稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl		D．	熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

	A．	用氯化铵和氢氧化钙制NH₃		B．	用铜片和稀硝酸制NO
	C．	用锌粒和稀硫酸制H₂		D．	用双氧水和二氧化锰制O₂

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