题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题．
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） ；元素⑧的原子结构示意图为 ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式），
（3）写出由①、④两种元素形成的化合物的电子式： ．
（4）元素③和元素⑥各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式： ．
| 族 周期 |
ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）写出由①、④两种元素形成的化合物的电子式：
（4）元素③和元素⑥各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，根据原子结构示意图的画法来回答判断；
（2）同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐减弱，同周期从左到右，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐增强；
（3）根据化合物存在的化学键结合电子式的书写知识来回答；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强酸之间反应生成氯化铝和水．
（2）同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐减弱，同周期从左到右，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐增强；
（3）根据化合物存在的化学键结合电子式的书写知识来回答；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强酸之间反应生成氯化铝和水．
解答：
解：根据元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl．
（1）Na、Al的电子层比O多一层，所以O的半径最小，Na和Al电子层一样，Al核电荷数越多，半径越小，所以半径大小为：Na＞Al＞O，Cl的原子结构示意图为：
，故答案为：Na＞Al＞O；；
（2）同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐减弱，所以H2CO3＞H2SiO3，同周期从左到右，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐增强，所以HN03＞H2CO3，故答案为：HN03＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）由①、④两种元素形成的化合物H2O是共价化合物，电子式为
，故答案为：；
（4）元素③和元素⑥各自所形成的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸和氢氧化铝，二者之间发生化学反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（1）Na、Al的电子层比O多一层，所以O的半径最小，Na和Al电子层一样，Al核电荷数越多，半径越小，所以半径大小为：Na＞Al＞O，Cl的原子结构示意图为：
，故答案为：Na＞Al＞O；；（2）同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐减弱，所以H2CO3＞H2SiO3，同周期从左到右，最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐增强，所以HN03＞H2CO3，故答案为：HN03＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）由①、④两种元素形成的化合物H2O是共价化合物，电子式为
，故答案为：；（4）元素③和元素⑥各自所形成的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸和氢氧化铝，二者之间发生化学反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律的有关知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
小学生10分钟口算测试100分系列答案
相关题目
一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图1所示：
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
如图所示甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO- |
| B、甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C、10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 |
| D、在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |