Question

9．下列电离方程式正确的是（　　）

• A． H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B． CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺
• C． AgCl═Ag⁺+Cl^-
• D． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．碳酸属于多元弱酸，存在分步电离，电离过程是可逆过程；
B．CH₃COOH是弱电解质，存在电离平衡，用“?”连接；
C．氯化银属于强电解质，完全电离成银离子和氯离子；
D．HCO₃^-是H₂CO₃的酸式盐的酸根部分不能拆．

解答 解：A．碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A错误；
B．CH₃COOH是弱电解质，部分电离，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故B错误；
C．氯化银属于强电解质，溶于水的部分或熔融下完全电离，电离方程式为：AgCl═Ag⁺+Cl^-，故C正确；
D．NaHCO₃是H₂CO₃的酸式盐，HCO₃^-部分电离，不能拆写，所以电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解答的关键，题目难度不大．