Question

17．现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（1）上述能设计成原电池的反应是B（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）上述不能设计成原电池的反应是A，其原因是应为非氧化还原反应，没有电子转移．

Answer 1

分析 自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；在氧化还原反应中失电子化合价升高的金属作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子发生还原反应的电解质为该原电池电解质．

解答 解：（1）A中反应前后各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，B中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Fe发生氧化反应作负极，电极反应式为Fe-2e^-=Zn²⁺，能设计成原电池，故答案为：B；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）能设计成的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移，所以不能设计成原电池，故答案为：A；该反应为非氧化还原反应，没有电子转移．

点评 本题考查了原电池设计，明确原电池反应特点、正负极及电解质溶液的判断方法即可解答，在原电池反应中，一般来说，失电子化合价升高的金属单质作负极、得电子化合价降低的电解质为电解质溶液中的电解质，题目难度不大．