已知25 ℃时KW=10-14.如果100 ℃时KW=10-12.这说明A.100 ℃时水的电离程度较小B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25 ℃时K_W=10^-14，如果100 ℃时K_W=10^-12，这说明( )

A.100 ℃时水的电离程度较小

B.前者c(H⁺)较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程

D.100 ℃时0.1 mol·L^-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

解析：本题灵活考查了水的离子积常数与温度的关系问题。由题意知，随水溶液的温度升高，K_W也随之增大。K_W较大，即c(H⁺)·c(OH^-)较大。c(H⁺)·c(OH^-)较大，说明H₂OH⁺+OH^-向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两选项错误，C选项正确；当改用重水做溶剂时，由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水的离子积c(D⁺)·c(OD^-)不一定等于1×10^-14(mol·L^-1)²，也不能将普通水在100 ℃时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重水溶液中能够完全电离，据题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D⁺)，但因不知道两种温度下的重水离子积常数，所以无法得出c(OD^-)，也就是说无法知道两种温度条件时重水分子本身的电离程度，所以D选项错误。该题中的D选项转换了一个新的溶液情景，即用重水分子溶解含有重氢原子的氯化氘分子，来考查同学们对于溶液离子积常数的理解，比较灵活，也体现了该部分命题的一种走向。

练习册系列答案

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①该温度下水的Kw＝

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3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________________

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mol·L^-1

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②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                   。
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