Question

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝              

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________________     

（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg²⁺ 除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为

            mol·L^-1  

 

Answer 1

【答案】

（1）①1.0×10^－15   （2）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO₂(g)    △H＝―218.0kJ／mol

 （3）1.8×10^-7mol/L。

【解析】C(H⁺)=10^-13 mol/L   C(OH-)=10^-2 mol/L   K_W=1.0×10^－15 

Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H1＝―24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H2＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H3＝+640.5kJ／mol

△H=1／6(3△H1---△H2--2△H3)= ―218.0kJ／mol