题目内容

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是（　　）
A、FeCl3溶液
B、NaHCO3溶液
C、Na2SO3溶液
D、CH3COONa溶液
考点：盐类水解的应用,钠的重要化合物
专题：盐类的水解专题,元素及其化合物
分析：A、氯化铁水解生成易挥发的物质；
B、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解；
C、亚硫酸钠容易被氧气氧化为硫酸钠；
D、醋酸钠水解生成难挥发性的物质．
解答： 解：A、FeCl3都是挥发性酸盐酸的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物Fe（OH）3受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3，故A错误；
B、NaHCO3能受热分解，得到的Na2CO3不变，所以最后得到的是Na2CO3，故B错误；
C、亚硫酸钠溶液蒸干灼烧后，会被氧气氧化为硫酸钠，得到产物是硫酸钠，故C错误；
D、醋酸钠水解生成难挥发性的物质，加热、蒸干后灼烧，所得固体仍为醋酸钠，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生盐的水解的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度较大．
练习册系列答案
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采用32%～35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为
 
．
（2）工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜，方法如下：
①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、
 
、
 
、洗涤、
 
．
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：
分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100mL 0.5mol?L-1的硫酸，水浴加热（70℃），搅拌，进行除铁处理．分别在第10、20、30、40、50min时，用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如图所示．

你认为除铁效果最好的是
 
（填“a”、“b”或“c”），其原因是
 
．
（3）工业上可用腐蚀废液制备CuCl2?2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
试剂A最好应选用
 
（填写字母代号），理由是
 
．
a．浓硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液．
氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
温度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
请回答：
（1）根据图中所示，合成氨的热化学方程式是
 
．

（2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量
 
92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
 
；若加入催化剂，△H
 
（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为
 
kJ．
（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1．
则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为
 
．
（1）配制FeSO4溶液时，常加入少量Fe粉，目的是
 
；常加入少量H2SO4，目的是
 
．
（2）PH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，pH大约为
 
；NaHCO3加热蒸干得到的固体物质是
 
．
（3）用离子方程式描述泡沫灭火器的工作原理
 
．
（1）实验室用固体烧碱配制500mL  0.10mol?L-1的NaOH  溶液，需要称取
 
g固体，称量NaOH固体时需要的仪器有
 
，定容时所需的仪器有
 

（2）实验室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制0.5mol?L-1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸
 
mL，需要选择
 
ml量筒
（3）若配制0.5mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
 
．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
下列化学反应中反应速率最大的是（　　）
A、25℃时1g镁投入100ml 0.5mol/L盐酸溶液中
B、25℃时1g镁投入200ml 0.5mol/L盐酸溶液中
C、25℃时1g镁投入50ml 1mol/L盐酸溶液中
D、50℃时1g镁投入10ml 1mol/L盐酸溶液中
下列物质中，存在的化学键种类最多的是（　　）
A、NaOH
B、HClO
C、MgCl2
D、NH4Cl
下列判断正确的是（　　）
A、原子半径：Cl＞Mg＞Na
B、酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3
C、稳定性：HF＜NH3＜CH4
D、碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（　　）
A、用量筒量取所需的盐酸时俯视刻度线
B、定容时，仰视刻度线
C、用量筒量取所需浓盐酸注入盛有适量蒸馏水的烧杯后，再分别用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、量筒2-3次，洗涤液注入25 0 mL容量瓶中
D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

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