题目内容
在反应H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成，则转移电子为（ ）
| A、6 mol |
| B、3 mol |
| C、2 mol |
| D、4 mol |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量．
解答：
解：n（S）=
=1mol，
在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价变化值都为2，则
由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，
故选C．
| 32g |
| 32g/mol |
在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价变化值都为2，则
由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度进行计算．
练习册系列答案
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的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的结构有（ ）| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
下列描述，其因果关系成立的是（ ）
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下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（ ）
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三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（ ）
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某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）
| 离子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
| 个数 | 3a | 2a | a | b |
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| B、NO3-、4 a |
| C、OH-、8 a |
| D、SO42-、8 a |
若几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明（ ）
| A、几种粒子可能是分子或离子 |
| B、一定是同一种元素 |
| C、核外电子数一定相等 |
| D、不可能属于同一种元素 |
下列图式表示正确的是（ ）
A、二氧化碳 |
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D、氯化铯的晶体结构  |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
．下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B、XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物 |
| C、由X元素形成的单质有的可以导电 |
| D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键 |