题目内容
6．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（ ）| A． | 醋酸钠中加入盐酸：CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+ | |
| B． | 在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2═CH2+H2O $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OH | |
| C． | 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O | |
| D． | 2分子甘氨酸  在一定条件下脱去2分子水： |
分析 A．醋酸为强电解质，应拆成离子形式，醋酸为弱酸，保留化学式；
B．乙烯与水加成生成乙醇；
C．甲醛中含2个-CHO，发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水；
D．氨基与羧基脱水生成肽键，2分子脱水形成环状结构．
解答 解：A．醋酸为强电解质，应拆成离子形式，醋酸为弱酸，保留化学式，离子方程式：CH3COO++H+→CH3COOH，故A错误；
B．在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2═CH2+H2O $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OH，故B正确；
C．甲醛中含2个-CHO，发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水，离子反应为HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故C错误；
D.2分子甘氨酸
脱去2分子水的反应为
，故D正确；
故选：AC．
点评 本题考查离子方程式、化学方程式的书写，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见有机物反应类型及特点、断键和成键方式，难点是甲醛和银氨溶液反应方程式的书写．
练习册系列答案
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19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{（CO）•（{H_2}）}}{{（CO）•（{H_2}O）}}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v逆（H2）=v正（H2O） d．c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
①通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{（CO）•（{H_2}）}}{{（CO）•（{H_2}O）}}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v逆（H2）=v正（H2O） d．c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO2 | CO | |||
| A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| C | 900 | a | b | c | d | t |
②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．
浓度为0.1 mol·L－1 HF
溶液加水不断稀释，下列各
量始终保持增大的是( )
D．
2．高炉炼铁过程中发生反应：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）
| 温度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
| A． | △H＞0 | |
| B． | 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行 | |
| C． | 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 | |
| D． | 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率 |
．
，A到B的反应类型为加成反应．
（任写一种）．
）和CH2=CH2为原料制备有机物 的
合成路线流程图（无机试剂任用）．
9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①试判断K1＞ K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
②如果合成氨反应的方程式写为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），其平衡常数为K’，则K’与K的关系为D（填字母）
A．K′=K B．K′=2K C．K′=$\frac{1}{2}$K D．K′=$\sqrt{k}$（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是ce（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．混合气体的平均摩尔质量不变
（3）将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的$\frac{7}{8}$，此时H2的转化率为30%；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是AD（填选项字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是A（填序号）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（H+）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
②如果合成氨反应的方程式写为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），其平衡常数为K’，则K’与K的关系为D（填字母）
A．K′=K B．K′=2K C．K′=$\frac{1}{2}$K D．K′=$\sqrt{k}$（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是ce（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．混合气体的平均摩尔质量不变
（3）将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的$\frac{7}{8}$，此时H2的转化率为30%；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是AD（填选项字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是A（填序号）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（H+）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）