题目内容
对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（ ）| A、X、Y、Z、W均为气体 |
| B、Z、W为气体，X、Y中之一为气体 |
| C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体 |
| D、X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答．
解答：
解：由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则只能存在X，Y为气体，Z，W中之一为气体的情况，
故选C．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响以及平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握压强与化学平衡移动的关系，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
要检验酒精是否含水，最简单的方法是（ ）
| A、加入金属钠 |
| B、加入浓硫酸 |
| C、加入硫酸铜晶体 |
| D、加入无水硫酸铜 |
把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
（1）上述反应过程中，转移电子的物质的量；
（2）该盐酸的物质的量浓度；
（3）该合金中铝的质量分数．
（1）上述反应过程中，转移电子的物质的量；
（2）该盐酸的物质的量浓度；
（3）该合金中铝的质量分数．
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验1中CO2的体积为标准状况下，其它气体在同温同压下测定）． 
在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（ ）
| A、平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小 |
| B、平衡时，若断裂π键0.4 mol，则放出的热量为18.48 kJ |
| C、平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，H2的转化率增大 |
| D、平衡后，缩小容器体积，N2的浓度减小 |
aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定容积的密闭容器中反应，5min时达到平衡，X减少 n mol?L-1，Y减少
mol?L-1，Z增加
mol?L-1．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（ ）
| n |
| 3 |
| 2n |
| 3 |
| A、3：1：2：1 |
| B、1：3：2：2 |
| C、1：3：1：2 |
| D、3：1：2：2 |
将20克NaOH固体溶解于足量水中，并通入足量CO2气体，生成的溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、c（OH-）═c（H +）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |