Question

【题目】已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液，混合溶液的相对导电能力随加入NaOH体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。下列有关描述中正确的是

A.M点粒子浓度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B.N点时存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()

C.从N点到P点的过程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()

D.水的电离程度大小顺序：P＞N＞M

Answer 1

【答案】AC

【解析】

M点时还未加入氢氧化钠溶液，体系中为KHC2O4溶液，根据电离平衡常数判断水解和电离程度的大小；N点为反应终点：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+ K2C2O4+ Na2C2O4，P中存在K2C2O4、Na2C2O4和过量的NaOH，可水解的盐促进水的电离、酸和碱抑制水的电离，由此进行解题。

A．M点时还未加入氢氧化钠溶液，体系中为KHC2O4溶液，HC2O4-会水解： +H2OH2C2O4+OH-， Kh（ ）= = = =1.7×10-13，HC2O4-也会电离：+H+，由于Kh（ ）<Ka2，草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度，显酸性，故粒子浓度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，A正确；

B．N点为反应终点：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+ K2C2O4+ Na2C2O4，根据物料守恒可推出：c(Na+)+c(K+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，所以N点时存在：c(Na+)+c(K+)＞2c()+2c()，B错误；

C．从N点到P点的过程中，溶液中存在K2C2O4、Na2C2O4和NaOH (K2C2O4：Na2C2O4=1：1)，水解生成、H2C2O4，故c(Na+)＞c()，故溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()，C正确；

D．根据A项分析，M点的微弱电离抑制水的电离，N点由于的水解促进水的电离，P中存在过量的NaOH抑制水的电离，则水的电离程度大小顺序为： N＞M＞P，D错误；

答案选AC。