题目内容
氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程
式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）用单线桥或双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目 ；
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是 （填序号）；
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）该反应的还原产物是 （填化学式）；
（4）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移电子的物质的量为 ．
式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）用单线桥或双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）该反应的还原产物是
（4）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移电子的物质的量为
考点：氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：氧化还原反应专题
分析：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，生成1molCl2时，转移2mol电子，以此计算．
解答：
解：（1）KClO3中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-，则双线桥表示反应中电子转移的方向和数目
为
，故答案为：；
（2）由反应可知，HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性，故答案为：②；
（3）氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则ClO2为还原产物，故答案为：ClO2；
（4）由反应可知，生成1molCl2时，转移2mol电子，则产生0.2 molCl2时，转移的电子数约为0.4mol，故答案为：0.4mol．
为
，故答案为：；（2）由反应可知，HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性，故答案为：②；
（3）氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则ClO2为还原产物，故答案为：ClO2；
（4）由反应可知，生成1molCl2时，转移2mol电子，则产生0.2 molCl2时，转移的电子数约为0.4mol，故答案为：0.4mol．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，注意酸反应生成盐表现其酸性，题目难度不大．
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