题目内容

判断，用电子式表示下列化合物的形成过程，正确的用“T”表示，错误的用“F”表示．

(　　)
答案：F
解析：


练习册系列答案
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（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A
H
H
，C
S
S
，E
K
K
．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
③用电子式表示C与E形成E2C的过程：
．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
+4
+4
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
更小
更小
．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
．
④下列说法正确的是
A、B、D
A、B、D

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
（1）写出元素符号A
H
H
，D
Na
Na
．写出B阴离子结构示意图
；写出C元素在周期表中的位置第
四
四
周期
ⅣA
ⅣA
族；
（2）写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式
，结构式
O=C=O
O=C=O
．
（3）写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式
，判断其中的化学键的类型
离子键、共价键
离子键、共价键
．用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程：
．
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式
NaHCO3
NaHCO3
．
2005年12月2日新浪网报道，我国独立研制的具有自主知识产权的“龙芯2D”12月底完成流片．“龙芯2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景．试回答下列问题：
（1）“龙芯”（芯片）的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第
3
3
周期
ⅣA
ⅣA
族；
（2）硅在一定条件下可以与氯气反应生成SiCl4，与氧气反应生成SiO2．四氯化硅结构中，所有原子最外层
是
是
（填“是、否”）都满足8电子稳定结构．用电子式表示四氯化硅的形成过程：
．
（3）试判断SiCl4的沸点比CCl4的
高
高
（填“高或低”），理由
SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高．
SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高．

（4）现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子Si12，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，是种六角形笼状结构：它与单晶硅互称为
同素异形体
同素异形体
，硅原子之间是通过
共价
共价
键结合的．
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
    族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）写出下列元素的元素符号：①
N
N
⑥
Si
Si
．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
K
K
，最活泼的非金属元素是
F
F
，最不活泼的元素是
Ar
Ar
．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，碱性最强的是
KOH
KOH
，呈两性的氢氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是
Na
Na
，判断依据是
同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱
同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱
；
（5）用电子式表示②和⑩形成化合物的过程
．
I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为?
（1）CrO5中氧元素的化合价为
一个O为-2价、4个O为-1价
一个O为-2价、4个O为-1价
．
（2）上述反应的离子方程式为
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
a b
c d
e f g h
i j
（1）i元素名称是
锡
锡
．
（2）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（b）
（b）
．（填序号）

（3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程
．
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
．

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