题目内容
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
（1）写出下列元素的元素符号：①
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是
（5）用电子式表示②和⑩形成化合物的过程
．
| 族 周期 |
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
N
N
⑥Si
Si
．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
K
K
，最活泼的非金属元素是F
F
，最不活泼的元素是Ar
Ar
．（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，碱性最强的是KOH
KOH
，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3
Al（OH）3
．（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是
Na
Na
，判断依据是同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱
同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱
；（5）用电子式表示②和⑩形成化合物的过程
分析：（1）根据元素的周期数和族序数来确定元素的名称；
（2）周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，稀有气体化学性质稳定；
（3）周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；氢氧化铝显两性；
（4）同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱；
（5）离子化合物是阴阳离子间通过静电作用形成的．
（2）周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，稀有气体化学性质稳定；
（3）周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；氢氧化铝显两性；
（4）同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱；
（5）离子化合物是阴阳离子间通过静电作用形成的．
解答：解：（1）根据元素的周期数和族序数，可以判断①是N⑥是Si，故答案为：N；Si；
（2）周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；从右到左金属活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以活泼金属在周期表的左下角，即该表中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，稀有气体化学性质稳定，所以最不活泼的元素是Ar，故答案为：K；F；Ar；；
（3）周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4 ，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，故答案为：HClO4 ；KOH；Al（OH）3 ；
（4）同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱，所以金属钠比金属镁活泼，故答案为：Na；同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱；
（5）②是F，⑩是Ca，二者形成的化合物是氟化钙，属于离子化合物，是氟离子和钙离子间通过静电作用形成的，即，故答案为：．
（2）周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；从右到左金属活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以活泼金属在周期表的左下角，即该表中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，稀有气体化学性质稳定，所以最不活泼的元素是Ar，故答案为：K；F；Ar；；
（3）周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4 ，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，故答案为：HClO4 ；KOH；Al（OH）3 ；
（4）同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱，所以金属钠比金属镁活泼，故答案为：Na；同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱；
（5）②是F，⑩是Ca，二者形成的化合物是氟化钙，属于离子化合物，是氟离子和钙离子间通过静电作用形成的，即
，故答案为：．点评：本题是一道关于元素周期表结构和元素周期律的综合知识题目，要求学生熟记教材知识，学以致用．
练习册系列答案
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