题目内容

3．立方烷结构为立方体，其结构简式如图所示，立方烷的六氯代物有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 立方烷的六氯代物与二氯代物的种类相同，立方烷的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找．

解答 解：立方烷分子中含有8个H，则其二氯代物与六氯代物的种类相同，
立方烷的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，则二氯代物的同分异构体有3种，
所以立方烷的六氯代物也有3种，
故选B．

点评 本题考查同分异构体的书写方法，题目难度不大，注意掌握利用等效氢确定一元取代、利用定一移二法书写二元代物，明确立方烷的二氯代物与六氯代物的种类相同为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．下表是元素周期表的一部分，根据信息，回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2COF
3NaMgPSCl
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），第3周期第ⅣA族的元素是Si．
（2）CO2中存在的化学键为共价键．
（3）下列判断正确的是B
A．碱性强弱：Mg（OH）2＞NaOH        B．氢化物稳定性：HF＞HCl
C．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4
（4）画氯离子（Cl-）的结构示意图．
14．下列离子方程式的书写中正确的是（　　）
A．将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中  CO32-+2H +═H2O+CO2↑
B．向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀  Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．苯酚钠中通入少量CO2    C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．向石灰乳中通入过量的SO2  OH-+SO2═HSO3-
11．异苯丙醛在工业上有重要用途，其合成流程如图：

（1）异苯丙醛被酸性高锰酸钾氧化后所得有机物的结构简式是．
（2）在合成流程上②的反应类型是消去反应，反应④发生的条件是氢氧化钠水溶液、加热，
（3）反应⑤的化学方程式为．
（4）异苯丙醛发生银镜反应的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH→+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）D物质与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的名称是乙酸．D物质有多种同分异构体，其中满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有6种．
18．已知反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-196KJ/mol，某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molA和0.1molB，5min后达到平衡，共放出热量17.64KJ．下列说法正确的是（　　）
A．5min内用B表示的反应速率为0.018mol/（L•min）
B．在该温度下反应的平衡常数为900
C．A和B的平衡转化率都为90%
D．如果加压，平衡正向移动，可使△H 减小

多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质。用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下。

（1）下列说法正确的是 。

A．可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺

B．1 mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗3 mol Br2

C．有机物B分子中不含手性碳原子

D．多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面

（2）有机物C中的含氧官能团的名称为 。

（3）反应①、②的反应类型分别为 。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。

①具有α－氨基酸的共同结构片段；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③由6种不同化学环境的氢原子。

2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

B．放电时，乙电极反应为：

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2
6．请根据H、O、Na、Si、S、Cl、Fe、Cu八种元素及其化合物，并用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素O的离子结构示意图．
（2）写出元素Na与S形成化合物的电子式是．
（3）写出元素O、Na、S的离子半径由大到小的顺序为r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）．
（4）写出元素Si、S、Cl最高价氧化物由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图1所示的变化，其中A是一种淡黄色的固体，请回答：
①写出固体A与液体X反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑．
②Y是一种形成酸雨气体．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D．已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（6）某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．上述反应设计成的原电池如图甲所示，设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙．
①图中X溶液是FeCl3和FeCl2；
②原电池工作时，盐桥中的K+（选填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中
③图丙中的②线是Fe2+的变化．
④当电子转移2mol时，向乙烧杯中加入2.8L5mol•L-1NaOH溶液才能使有的金属阳离子沉淀完全．
7．下列物质中，只含有共价键的是（　　）
A．H2OB．Na2CO3C．Na2O2D．KOH

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