题目内容
向10mL 0.1mol?L-1硫酸中逐滴加入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液至过量，溶液的导电能力将（ ）
| A、逐渐减小 | B、逐渐增大 | C、不变 | D、先减小后增大 |
分析：溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越大，向硫酸中加入氢氧化钡溶液时，发生反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶性物质，水是弱电解质，根据溶液中离子浓度大小判断溶液导电能力大小．
解答：解：溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越大，硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸和氢氧化钡发生反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，所以溶液中离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中离子浓度逐渐增大，所以溶液的导电能力将增大，则整个过程中，溶液导电能力是先减小后增大，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了溶液导电能力大小的判断，明确物质间的反应、物质的性质、离子浓度大小与溶液导电能力的关系即可解答，难度不大．
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