Question

常温下，向10mL 0.1mol?L^-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1氨水，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、V₁=10 mL
• B、恰好中和时，溶液中：c（Cl^-）≤c（NH₄⁺）
• C、A点溶液中存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• D、当加入氨水的体积等于或小于10mL时，溶液中可能存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、一水合氨为弱电解质，若V₁=10 mL，反应后生成了氯化铵溶液；
B、恰好中和时溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断氯离子和铵离子浓度；
C、A点溶液pH=7，c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，而c（NH₄⁺）=c（Cl^-），其浓度远远大于10^-7mol/L；
D、先根据V₁=10 mL分析溶液中离子浓度大小，再判断出加入氨水的体积等于或小于10mL时溶液中离子浓度大小关系．

解答：解：A、V₁=10 mL，则氯化氢与一水合氨恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵溶液显示酸性，溶液的pH＜7，所以V₁＞10 mL，即氨水过量，溶液才能显示中性，故A错误；
B、恰好中和时，溶液显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，根据电荷守恒可知溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B错误；
C、A点溶液显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，铵离子浓度与氯离子浓度相等，此时溶液中离子关系为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D、当加入氨水的体积等于10mL时，反应后生成了氯化铵溶液，溶液中离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），若氨水体积小于10mL，铵离子浓度更小，溶液中氯化氢过量，氢离子大于氢氧根离子，但是若氨水体积很小，可能出现c（NH₄⁺）＜c（H⁺）；所以当加入氨水的体积等于或小于10mL时，溶液中可能存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用知识的能力．