题目内容

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法不正确的是（　　）
混合物试剂分离方法
A苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液
B甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
C乙酸乙酯（乙酸）碳酸钠溶液分液
D 乙炔（硫化氢）硫酸铜洗气
A、AB、BC、CD、D
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．氢氧化钠能与苯酚生成苯酚钠；
B．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；
C．乙酸乙酯在碳酸钠溶液中等溶解度很小；
D．硫化氢能与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸．
解答： 解：A．氢氧化钠能与苯酚生成苯酚钠，然后分液即可分离，故A正确；
B．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；
C．乙酸乙酯在碳酸钠溶液中等溶解度很小，能用分液漏斗进行分离，故C正确；
D．硫化氢能与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸，可以除去杂质，故D正确．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的分离的考查，题目难度中等，除杂时注意不能引入新的杂质，特别是不能影响被提纯的物质．
练习册系列答案
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某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
步骤一：提出猜想．红色物质可能是Cu或Cu2O
步骤二：查阅资料．①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，产生Cu 和Cu2+；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．
步骤三：设计方案、实验
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为cg，比较a、b、c的关系．试回答下列问题：
（1）上述三方案中，你认为合理的有：
 
．
（2）你认为不合理的有：
 
，
并请阐述不合理的原因
 
．
方案Ⅳ：装置如下图，你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（填序号）
 
．

①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量
（3）研究小组从绿色化学的角度，打算“变废为宝”，收集上述红色沉淀制备化学试剂“胆矾”，请帮助他们完成一个简单且符合绿色化学要求的实验方案的设计，填写下列步骤内容．
①
 
；
②
 
；
③蒸发，浓缩结晶；
④
 
；
⑤用滤纸吸干晶体表面的水分．
在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中，碳酸氢钠的质量分数[用符号w（Na2CO3）表示]，称取此混合物5.1g，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法测w（Na2CO3）利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选的试剂是
 
（填编号）．
A．CaCl2       B．MgSO4      C．NaCl      D．Ba（0H）2
（2）简述证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作
 
．
（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有
 
．
（4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作
 
．
（5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w（Na2CO3）
 
（填偏大或偏小、无影响）．
b．方案二：滴定法测w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．[已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择
 
仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是
 
，此过程中反应的离子方程式为
 
．
（3）此法测得w（Na2CO3）=
 
%（保留两位小数）．
W、X、Y、Z、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述中，错误的是（　　）
A、分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体
B、W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
C、Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y
D、X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物高
Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
以下问题均有化学用语回答
（1）Q单质的电子式为
 
．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为
 
（用离子符号回答）
（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是
 

（3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 

（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，写出反应的化学方程式
 

（5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入
 
（填试剂）调节pH=
 
，再过滤．已知：Fe（OH）3的Ksp=10-35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．
（6）工业上可用高温条件下Z2Y+O2═2Z+YO2来冶炼金属Z，生成1mol Z时转移
 
mol电子．
乙烯是一种重要的化工产品，用乙烯可以制取多种物质．
已知：B的化学式为C2H6O，能与金属钠缓慢反应生成氢气；C是食醋的主要成分．有关转化如图所示，请回答下列问题：

（1）物质B的结构简式为
 
．
（2）物质D为高分子化合物，其结构简式为
 
．
（3）反应①、③的反应类型分别是
 
、
 
．
（4）写出下列化学方程式：
反应②：
 
；
反应③：
 
；
B与金属钠反应：
 
．
一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A、图中a点的值为0.15
B、该反应的平衡常数K=0.03
C、温度升高，平衡常数K值减小
D、平衡时A2的转化率为62.5%
下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（　　）
A、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B、长江三角洲的形成
C、氯化铝溶液中加入NaOH溶液会产生白色沉淀
D、盐水点豆腐
测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实 验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（　　）
A、②⑤⑦⑧B、①②⑥⑦
C、②③⑦⑧D、③④⑤⑦

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