Question

常温下，下列说法不正确的是（　　）

• A、等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数大于NaClO（aq）中离子总数
• B、pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
• C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D、向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．NaClO溶液中发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，NaCl不水解；
B．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则HA^-电离程度大于水解程度；
D．混合溶液呈中性，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵和一水合氨．

解答： 解：A．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根据电荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，故B正确；
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则HA^-电离程度大于水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），水和HA^-都电离出氢离子，则c（H⁺）＞c（A^2-），HA^-的电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；
D．向 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显碱性，NaOH过量，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据物质的性质再和物料守恒等知识点来分析解答，题目难度中等．