Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、pH=1的甲酸溶液中，HCOO^-和H⁺数目之和为0.1 N_A
• B、标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.6 N_A
• C、l mol甲基（-CH₃）所含电子数9N_A
• D、lmol油酸含有的双键数目约为6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据没有告诉甲酸溶液的体积，无法计算氢离子和醋酸根离子的数目判断；
B、根据n=

V

Vm

计算出乙烯的物质的量，再根据乙烯分子的结构简式计算出含有的极性键数目；
C、根据甲基没有发生电子转移计算出1mol甲基中含有的电子数；
D、根据油酸分子中含有1个碳碳双键进行判断．

解答： 解：A、pH=1的甲酸溶液的体积不知道，无法计算溶液中氢离子和醋酸根离子的物质的量，故A错误；
B、标况下，3.36L乙烯的物质的量为0.15mol，0.15mol乙烯分子中含有0.6mol碳氢极性键，含有的极性键数为0.6 N_A，故B正确；
C、1mol甲基中含有9mol电子，所含电子数9N_A，故C正确；
D、lmol油酸中含有1mol碳碳双键，1mol油酸中含有的双键数目约为6.02×10²³，故D正确．
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．