Question

取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？

 

（2）所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为多少？

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）碳酸氢钠分解导致固体质量减轻，根据固体质量差利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量，再根据n=

m

M

计算碳酸钠的物质的量；
（2）根据钠离子守恒计算n（Na⁺），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）每份固体混合物的质量为

22.1g

2

=11.05g，
令每份原固体混合物中碳酸氢钠的质量为a，则：
2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  质量减少
168g                      44g+18g=62g
a                      11.05g-7.95g=3.1g
所以，168g：a=62g：3.1g，解得a=8.4g
原样品中m（NaHCO₃）=0.2mol×84g/mol=16.8g
故m（Na₂CO₃）=22.1g-16.8g=5.3g，n（Na₂CO₃）=

5.3g

106g/mol

0.05mol，
故答案为：0.05mol；
（2）由（1）可知一份中n（ NaHCO₃）=

8.4g

84g/mol

=0.1mol、n（Na₂CO₃）=0.5mol×

1

2

=0.025mol，
根据钠离子守恒，n（Na⁺）=0.1mol+0.025mol×2=0.15mol，所以，c（Na⁺）=

0.15mol

0.60L

=0.25 mol/L，
故答案为：0.25mol/L．

点评：本题考查混合物有关计算，难度中等，注意利用差量法计算．