题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO-） | |
| C． | 浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L | |
| D． | pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH＞7 |
分析 A．pH=11的氨水中氢氧根离子浓度与pH=3的盐酸中氢离子浓度相等，一水合氨为弱电解质，电离程度不大，二者等体积混合，氨水过量；
B．根据物料守恒判断；
C．根据物料守恒判断；
D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，恰好完全反应得到氯化钡溶液．
解答 解：A．pH=11的氨水中氢氧根离子浓度与pH=3的盐酸中氢离子浓度相等，一水合氨为弱电解质，电离程度不大，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．根据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B错误；
C．混合后氮元素存在形式：NH3•H2O、NH4+，根据N元素物料守恒：c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L，故C正确；
D．pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中氢氧根离子为0.001mol/L，等体积混合恰好完全反应得到氯化钡溶液，溶液呈中性，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查离子浓度大小比较、溶液酸碱性定性判断等，注意电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式在离子浓度等量关系中应用．
练习册系列答案
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A、B、C、D、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，已知：
3．纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1～100nm之间．在此范围内物质的性质发生很大变化．例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧．纳米TiO2是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，它还可以将废水中的有害物质快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等．以下有关说法中正确的是（ ）
| A． | 纳米铜比纳米铁金属活动性更强 | |
| B． | 纳米铜在反应中可能作氧化剂 | |
| C． | 纳米TiO2在不同溶剂中均形成了胶体 | |
| D． | 纳米TiO2有很强的氯化性 |
3．某课外活动小组的同学对“菠菜与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．于是查阅了相关资料，并进行了实验操作欲检测菠菜中草酸盐的含量．查阅资料得知：
Ⅰ．菠菜中富含可溶性草酸盐，易与豆腐中的钙盐形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸钙（CaC2O4）
Ⅱ．有关专家建议食用高草酸蔬菜的同时，适当摄入高钙食物，使二者在肠道内结合成草酸钙沉淀，并随着大便排出体外．以免草酸进入血液中与人体内的血钙结合，形成血液中的草酸钙需经肝脏、肾脏、尿道，随着小便排出体外，大量草酸钙流经肾脏，提升了泌尿系统结石的风险．
Ⅲ．草酸（H2C2O4）具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）该活动小组的同学取m g菠菜样品在研钵中研磨成汁，用足量热的稀硫酸溶液浸泡，最后过滤（填操作名称）得到澄清溶液．
（2）将溶液转入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A．
（3）用滴定法测定草酸盐的含量．
①量取待测溶液A 20.00mL于锥形瓶中，置于铁架台的白纸上．
②用酸式滴定管（填仪器名称）盛装0.1000mol/LKMnO4标准溶液进行滴定时：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；当溶液由无色变红，且30s内不恢复原色时，停止滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．重复滴定3次．
（4）KMnO4滴定待测溶液A时发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据下表实验数据计算菠菜中草酸盐
（以C2O42-计算）的质量分数为（可以只列式不化简）$\frac{5.5g}{mg}$×100%．
（5）下列操作会使测定结果偏高的是CD．
A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．锥形瓶未干燥就直接加入待测液
C．未用标准液润洗盛装标准液的仪器就加入标准液开始滴定
D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失 E．滴定后俯视读数．
Ⅰ．菠菜中富含可溶性草酸盐，易与豆腐中的钙盐形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸钙（CaC2O4）
Ⅱ．有关专家建议食用高草酸蔬菜的同时，适当摄入高钙食物，使二者在肠道内结合成草酸钙沉淀，并随着大便排出体外．以免草酸进入血液中与人体内的血钙结合，形成血液中的草酸钙需经肝脏、肾脏、尿道，随着小便排出体外，大量草酸钙流经肾脏，提升了泌尿系统结石的风险．
Ⅲ．草酸（H2C2O4）具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）该活动小组的同学取m g菠菜样品在研钵中研磨成汁，用足量热的稀硫酸溶液浸泡，最后过滤（填操作名称）得到澄清溶液．
（2）将溶液转入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A．
（3）用滴定法测定草酸盐的含量．
①量取待测溶液A 20.00mL于锥形瓶中，置于铁架台的白纸上．
②用酸式滴定管（填仪器名称）盛装0.1000mol/LKMnO4标准溶液进行滴定时：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；当溶液由无色变红，且30s内不恢复原色时，停止滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．重复滴定3次．
（4）KMnO4滴定待测溶液A时发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据下表实验数据计算菠菜中草酸盐
（以C2O42-计算）的质量分数为（可以只列式不化简）$\frac{5.5g}{mg}$×100%．
| 滴定次数 | 待测溶液A的体积（mL） | KMnO4标准溶液的体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.10 | 20.12 |
| 第二次 | 20.00 | 2.20 | 24.20 |
| 第三次 | 20.00 | 4.30 | 24.28 |
A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．锥形瓶未干燥就直接加入待测液
C．未用标准液润洗盛装标准液的仪器就加入标准液开始滴定
D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失 E．滴定后俯视读数．
25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
20．将2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
| A． | c（HCN）＞c（CN-） | B． | c（Na+）＜c（CN-） | ||
| C． | c（HCN）-c（CN-）=c（OH-） | D． | c（HCN）+c（CN-）=2 mol/L |
7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来判断HA是强酸还是弱酸：若a=7，则说明HA为强酸；若a＞7，则说明HA为弱酸．
（2）试表示出甲组混合液中的电荷守恒关系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
（3）单从乙组情况分析，若HA是弱酸，则C1＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此时混合溶液中c（A-）=c（Na+）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L．
| 实验编号 | HA的浓度（mol/L） | NaOH的浓度（mol/L） | 混合溶液的PH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | PH=a |
| 乙 | C1 | 0.2 | PH=7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | PH=10 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来判断HA是强酸还是弱酸：若a=7，则说明HA为强酸；若a＞7，则说明HA为弱酸．
（2）试表示出甲组混合液中的电荷守恒关系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
（3）单从乙组情况分析，若HA是弱酸，则C1＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此时混合溶液中c（A-）=c（Na+）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L．
4．某溶液能溶解Al（OH）3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Mg2+、Cl-、Na+、NO3- | B． | K+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
| C． | Na+、K+、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- |