题目内容
1．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰--“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（ ）| A． | “冰十六”的密度比液态水小 | B． | “冰十六”与干冰由不同分子构成 | ||
| C． | “冰十六”可以包合气体分子 | D． | 液态水转变成“冰十六”是化学变化 |
分析 A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；
B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳；
C．“冰十六”具有笼子一样的结构；
D．液态水转变成“冰十六”分子没有变化．
解答 解：A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；
B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳，则冰与干冰由不同分子构成，故B正确；
C．“冰十六”具有笼子一样的结构，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合气体分子，故C正确；
D．液态水转变成“冰十六”分子没有变化，分子的结合方式不同，属于物理变化，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了分子结构与性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握题中的信息．
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11．
已知在金属活动性顺序表中，a为排在氢前面的金属．在如图所示的装置中，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中，不正确的是（ ）
已知在金属活动性顺序表中，a为排在氢前面的金属．在如图所示的装置中，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中，不正确的是（ ）| A． | 碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱 | B． | a是正极，b是负极 | ||
| C． | 导线中有电子从a极到b极 | D． | a极上发生了氧化反应 |
12．
碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示．则12g石墨烯中含有0.5NA个6元环．
（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反应有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；
②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：
2当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；
②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．
碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示．则12g石墨烯中含有0.5NA个6元环．
（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反应有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；
②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 |
| n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 |
②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．
9．已知
，下列叙述错误的是（ ）
，下列叙述错误的是（ ）| A． | 反应①和②互为可逆反应 | |
| B． | 反应①中I2既作氧化剂又作还原剂 | |
| C． | 反应②中IO3-作氧化剂 | |
| D． | 检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋 |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+ | |
| C． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O |
甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
．
+Br2$\stackrel{光照}{→}$
+HBr
+NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaBr+H2O
+NaBr．
10．常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）
| A． | pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=1×10-10的溶液中，K+、HCO3-、Na+、S2- | |
| C． | 使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- | |
| D． | 在AlCl3溶液中：Na+、SO42-、NH4+、NO3- |
的说法正确的是A．
和
和
完全燃烧时的耗氧量相同
可与水以任意比互溶