Question

9．（1）普通玻璃的化学式是Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示为Na₂O•CaO•6SiO₂．
（2）若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）各多少吨，并同时共产生标况下的温室效应气体CO₂多少立方米？

Answer 1

分析 硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO₂•mH₂O）．注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数；③金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H₂O一般写在最后．

解答 （1）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO₂•H₂O，同时要遵循原子守恒，普通玻璃中Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物的形式表示故写成Na₂O•CaO•6SiO₂，
故答案为：Na₂O•CaO•6SiO₂．
普通玻璃的成分Na₂CaSi₆O₁₄，
（2）Na₂O•CaO•6SiO₂的摩尔质量为478g/mol，7.17吨Na₂O•CaO•6SiO₂的物质的量为：$\frac{7.17×1{0}^{6}g}{478g/mol}$=1.5×10⁴mol，
设需要石灰石、石英的质量分别为x、y，
则：75%x=1.5×10⁴mol×100g/mol，解得：x=2×10⁶g=2吨；
75%y=60g/mol×1.5×10⁴mol，解得：y=1.2×10⁶g=1.2吨；
根据质量守恒可知：n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（Na₂CO₃）+n（CaCO₃）=1.5×10⁴mol×2×$\frac{1}{2}$+1.5×10⁴mol=3×10⁴mol，标况下3×10⁴mol二氧化碳气体的体积为：22.4L/mol×3×10⁴mol=672×10³L=672立方米
答：石灰石：2吨；石英：1.2吨； CO₂：672立方米．

点评 本题考查硅酸盐的性质和硅酸盐改写为氧化物的形式的方法，题目难度不大，注意硅酸盐改写为氧化物的一般方法为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO₂•mH₂O）．