题目内容
20．糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写表：①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色；
| 被鉴别的物质 | 鉴别物质（或鉴别方法） | 现象（填入序号即可） |
| 葡萄糖 | 新制氢氧化铜 | ④ |
| 淀粉 | 碘水 | ② |
| 蛋白质 | 浓硝酸 | ⑤ |
| 蛋白质 | 燃烧 | ① |
| 葡萄糖 | 银氨溶液 | ③ |
分析 葡萄糖是多羟基醛，含有醛基和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，和银氨溶液加热反应发生银镜现象；
淀粉遇碘单质变蓝是碘单质的特性；
蛋白质与浓硝酸变黄；
蛋白质燃烧有烧焦羽毛味，以此来解答．
解答 解：葡萄糖是多羟基醛，和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故选④；
淀粉遇碘单质变蓝是碘单质的特性，故选②；
蛋白质与浓硝酸变黄，故选⑤
蛋白质燃烧有烧焦羽毛味，故选①；
葡萄糖和银氨溶液加热反应析出银，发生银镜现象，故选③，
故答案为：
| 被鉴别的物质 | 鉴别物质（或鉴别方法） | 现象（填入序号即可） |
| 葡萄糖 | 新制氢氧化铜 | ④ |
| 淀粉 | 碘水 | ② |
| 蛋白质 | 浓硝酸 | ⑤ |
| 蛋白质 | 燃烧 | ① |
| 葡萄糖 | 银氨溶液 | ③ |
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质的特性，题目难度不大．
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14．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 海带提碘 | B． | 氯碱工业 | ||
| C． | 煅烧石灰石制取生石灰 | D． | 海水提溴 |
11．
向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示．沉淀的生成与溶解的pH列于下表．以下推断正确的是（ ）
向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示．沉淀的生成与溶解的pH列于下表．以下推断正确的是（ ）| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.4 | - | - |
| Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| A． | AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ | |
| B． | C点的沉淀为Fe（OH）3 | |
| C． | OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Fe3++Al3+═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓ | |
| D． | 据图计算原溶液中c（Cl-）＞c（SO42-） |
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| B． | 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+ | |
| C． | 常温下PH=12的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl- | |
| D． | 与Al反应放出H2的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl- |
12．如图装置就用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  吸收NH3制取Al（OH）3 | |
| B． |  在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液 | |
| C． |  制取NH3 | |
| D． |  蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl |
10．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
| B． | 氨水中通入过量SO2：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+ | |
| C． | 饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O |