A.B.C.D是元素周期表中前三周期里的四种元素.A能与D组成AD2型化合物.AD2中核外电子总数是30.离子D-的核外电子排布与Al3+相同.B和C可以形成BC型化合物.BC分子中质子总数是18.BC水溶液是一种强酸.试回答: (1) 用电子式表示BC的形成过程: , (2) D单质与水反应的化学方程式是: , (3) 比较AD2中两种微粒的半径:r(A2+) r(D-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30。离子D^-的核外电子排布与Al³⁺相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

(1) 用电子式表示BC的形成过程：___________________________________；

(2) D单质与水反应的化学方程式是：__________________________________；

(3) 比较AD₂中两种微粒的半径：r(A²⁺)_________r(D^-)（填“＞”、“＜”或“＝”）

(1) 略；

(2) 2F₂+2H₂O=4HF+O₂；

(3) <

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常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是(　　)

A．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)

B．浓度均为0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，不断减小

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

在一定条件下，将CO和O₂的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na₂O₂固体），此时容器的压强为p₁,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p₂，则p₁/p₂为

A．9：4 B．7：3 C．7：6 D．6：7

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X、Y、Z、W有右图所示的转化关系，已知焓变：

ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，则X、Y可能是

①C、CO　②Na₂CO₃、NaHCO₃　③AlCl₃、Al(OH)₃　④FeBr₂、FeBr₃

A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①②③

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C．普通玻璃、石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料

D．祖母绿的主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈，用氧化物形式表示为3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(V)的关系正确的是 (　　)

把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 (　　)

A．NaOH B．Na₂SO₃ C．FeBr₂ D．FeSO₄

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