题目内容

在标准状况下，等质量的CH4 和CO2比较，下列说法中正确的是

A．密度比4:11 B．分子数之比为4:11

C．体积比4:11 D．物质的量之比为4:11

练习册系列答案
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12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++OH-=NH3•H2O+H+

下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是

下列关于离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-

C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+

D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．12gC-13含有的原子数为NA

B．28gCO和44gCO2含有的氧原子数均为NA

C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

D．标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA

下列电离方程式错误的是

A．CaCl2 = Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na+ +SO42-

C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++C1-+3O2-
5．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间．
                实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
2．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后A的转化率为50%，且v（D）=0.25mol•L-1•s-1，
求：（1）此时C的浓度？
（2）B的转化率为？
（3）C的平均反应速率？
（4）z的值是多少？
3．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．CO2的电子式为：
B．S2-的离子离子结构示意图是：
C．原子核内有18个中子的氯原子：3518Cl
D．HBr电子式为：

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