题目内容
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| B． | 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C． | 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++OH-=NH3•H2O+H+ |
分析 A．盐酸酸性强于碳酸；
B．氢氧化钠过量，铵根离子与氢氧根离子也反应；
C．二者反应生成硝酸铜和二氧化氮和水；
D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．
解答 解：A．盐酸酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸规律，氯化钙溶液与二氧化不反应，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故B错误；
C．向Cu粉中加入过量的浓HNO3，离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及离子反应实质是解题关键，注意盐类水解为可逆过程，题目难度不大．
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5．下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | W | A |
| T | B |
| A． | X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反 | |
| B． | 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜 | |
| C． | Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 |
5．下列有关FeCl3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 与KI溶液反应的离子方程式为Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑ | |
| D． | 与Mg（OH）2悬浊液反应的离子方程式为3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓ |
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
．
7．下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是（ ）
| A． | 硫的非金属性比碳强 | |
| B． | SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 | |
| C． | SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者 | |
| D． | 室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者 |
17．含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：
①
②生成氢氧化物沉淀的pH
③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72-．
（1）配平方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
（3）a 极的电极材料是Fe．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生．
该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
（4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因b极H+放电，溶液pH升高，a 极产生的Fe2+被Cr2O72-氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH-结合生成Fe（OH）3．
（5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72-的氧化性．
（6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72-与Fe2+发生反应且Cr（OH）3能沉淀．
①
| 物质 | K2Cr2O7溶液 | Cr（OH）3 | Cr3+溶液 |
| 颜色 | 橙黄色 | 灰绿色沉淀 | 灰绿色 |
| Fe（OH）3 | Cr（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 6.0 |
| 沉淀完全时 | 2.8 | 8.0 |
（1）配平方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
| 实验 序号 | 实验装置 | 实验电压 | 溶液 | 时间 | 现象 |
| Ⅰ |  | 22V | 0.01mol/L K2Cr2O7溶液 | 20 分钟 | a 极区无明显现象； b 极区有无色气泡． |
该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
| 实验 序号 | 实验装置 | 实验电压 | 溶液 | 时间 | 现象 |
| Ⅱ |  | 22V | 0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸 化，使pH≈1 | 20 分钟 | a 极区溶液变浅绿色； b极区有无色气泡产生，产生红褐色沉淀． |
（5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72-的氧化性．
（6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72-与Fe2+发生反应且Cr（OH）3能沉淀．
汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200KJ/mol，一定温度下，向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO2，NO2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示
1．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 阿托酸属于芳香烃化合物，与苯甲酸互为同系物 | |
| B． | 阿托酸分子中至少有6个碳原子处于同一平面上 | |
| C． | 1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应 | |
| D． | 阿托酸分子能发生取代、氧化、还原以及水解等反应 |