工业上以沙子为原料制取粗硅.主要反应的化学方程式为2C + 2CO(g) △H > 0.对该反应的说法中不正确的是A．△S＞0B．产物CO 为酸性氧化物C．高温条件下才能自发进行D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(原创)工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C(s) + SiO2(s) =Si (s) + 2CO(g) △H > 0，对该反应的说法中不正确的是

A．△S＞0

B．产物CO 为酸性氧化物

C．高温条件下才能自发进行

D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率

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下列能达到实验目的的是（）

A. 在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 用澄清的石灰水检验CO中混有的CO2

C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

以下化学用语正确的是（）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．CH2F2的电子式：

D．甲醛的结构式：

在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：

(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)

(2)达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B混合气体的密度保持不变

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t1～t2,以此类推”)。

常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH = 7 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH 溶液的体积比为

A．1: 200 B．200 : 1 C．100 : 1 D．1：100

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．lmolNaCl 固体中含有NA个Na+

B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA

C．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2的方法有多种，其中一种方法的化学方程式如下：

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

(1)该反应的还原剂是，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L；

(2)用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为；

A B C D

热化学方程式中化学式前面的计量数表示( )

A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量

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