题目内容
2．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质．| 物质（杂质） | 离子方程式 |
| FeCl2 （FeCl3） | （1）2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| CO2 （HC1） | （2）H++HCO3-=H2O+CO2↑ |
| NaHC03 溶液（Na2C03） | （3）CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
分析 （1）FeCl3可与Fe反应生成FeCl2；
（2）可用饱和碳酸氢钠除去HCl；
（3）在Na2C03溶液中通入二氧化碳，可生成NaHC03．
解答 解：（1）FeCl3可与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）可用饱和碳酸氢钠除去HCl，反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）在Na2C03溶液中通入二氧化碳，可生成NaHC03，反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-，故答案为：CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-
点评 本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的离子反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多 | |
| B． | 未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落 | |
| C． | 铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁 | |
| D． | 钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成 |
13．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（ ）
| A． | 硅和钠 | B． | 硼和氮 | C． | 碳和氯 | D． | 碳和铝 |
10．从海水中提取镁涉及到的化学反应有：①CaO+H2O=Ca（OH）2、②Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、③Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、④MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑没有涉及到的反应类型是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
17．下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（ ）
| A． | 氯气、次氯酸钠、氯水 | B． | 木炭、二氧化硫、冰和水 | ||
| C． | 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体 | D． | 钠、氧化钙、过氧化钠 |
7．下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是（ ）
| A． | Na→Na2O2 | B． | SO2→S | C． | HCl→NaCl | D． | NaHCO3→CO2 |
12．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（ ）
| A． | v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1 | B． | v（O2）=0.15mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（NO）=0.2mol•L-1•min-1 | D． | v（H2O）=0.25mol•L-1•min-1 |