题目内容

3．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（　　）
A．28.4B．71g•mol-1C．28.4g•mol-1D．71

分析 结合n=$\frac{V}{Vm}$、M=$\frac{m}{n}$计算．

解答 解：气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
M=$\frac{14.2g}{0.2mol}$=71g/mol，
故选B．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S↓+2CO2．
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4═5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式．
②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．
14．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入（　　）
A．Na2CO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体
11．一同学分析硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性．该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题．
（1）该同学应该选择氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）进行实验探究．
（2）该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（3）该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂（填序号），并说明原因．
A．新制的氯水       B．品红溶液       C．滴有酚酞的NaOH稀溶液       D．H2S水溶液
性质试剂化学方程式
漂白性
氧化性
还原性
酸性氧化物
18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是A．
（2）P点表示的意义是当温度为t1℃时，A和C的溶解度相等，且都为20g．
（3）t2℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是A＞B＞C．
（4）在t1℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为16.7%．
8．工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯（一种常见的化妆品防霉剂），其生产过程如图（反应条件没有全部注明）：

（1）有机物A的结构简式．
（2）反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）：．
（3）反应②的反应类型（填编号）A，反应④的反应类型（填编号）E．
A．取代反应　　B．加成反应　　C．消去反应　　　D．酯化反应　　E．氧化反应
（4）在合成线路中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是保护酚羟基，防止被氧化．
15．将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的0•2秒内，A的平均速率为0•06moL/（L•s），则在0.2秒时，容器中C的物质的量为（　　）
A．0•12molB．0•08molC．0•04molD．0•8mol
12．呋喃丙胺是一种高效麻醉剂，在临床上被广泛使用，也可用于治疗心律失常．由呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：

已知：
试回答下列问题：
（1）物质A的结构简式是．反应①～⑤中属于取代反应的有③④⑤（填序号）．
（2）呋喃丙烯酸的同分异构体中属于醛类且含有酚羟基的结构共有6种．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）反应⑤的化学方程式为．
13．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．
（1）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：FeCl3、FeCl2、CuCl2．

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