题目内容

14．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入（　　）
A．Na2CO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体

分析 反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．

解答 解：A．碳酸钠和HCl反应，平衡正向移动，能使HClO浓度增加，故A正确；
B、加水稀释，各组分浓度都减小，故B错误；
C、碳酸钙和HCl反应，平衡正向移动，能使HClO浓度增加，故C正确；
D、加入氢氧化钠颗粒，和盐酸次氯酸均反应，HClO浓度减小，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为B，注意加入水，溶液体积增大的倍数要大于HClO物质的量增大的倍数，HClO浓度降低．

练习册系列答案
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4．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
A．
除去氯气中的氯化氢		B．
向容量瓶中转移溶液
C．
干燥并收集氨气		D．
保存浓硝酸
5．下列说法正确的是（　　）
A．ADI（添加剂每日允许摄量）是衡量食品添加剂安全性的依据，值越高安全性就越高
B．API（空气污染指数）是衡量空气质量好坏的重要指标，其值越大，空气质量就越好
C．SPF是防晒霜对紫外线的防晒系数，其值越低，对紫外线的防护效果越好
D．OTC是非处方药的简称．处方药是由医生选择的药物，所以它比非处方药安全系数大
2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　） 
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸醋酸H2
B胆矾石灰水硫酸钡H2CO3NH3
C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验方法正确的是（　　）
A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
B．除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液
C．利用焰色反应可以将NaCl和KCl两种无色溶液鉴别出来
D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+
19．如图表示取1mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（　　）
A．①中生成7molH2OB．②中生成2molCO2
C．③最多消耗3molBr2D．④中最多消耗7molH2
6．Ⅰ．现有pH=2的醋酸甲，pH=2的盐酸乙和pH=3的醋酸丙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量无水醋酸钠固体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减少．（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加一定量的水稀释后，其pH仍相同，则加水的体积甲＞乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）＞V（乙）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）甲溶液与丙溶液比较，c（甲）＞10c（丙） （填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．T℃时，纯水中c（OH-）为10-6mol•L-1，则该温度时
（1）将pH=3的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2混合，所得混合溶液的pH为9．
（2）若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=11．
3．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（　　）
A．28.4B．71g•mol-1C．28.4g•mol-1D．71
4．区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是（　　）
选项需区分的物质区分方法
A蒸馏水和自来水①蒸发     ②看颜色
B食盐和面碱（Na2CO3）①加食醋   ②测其溶液酸碱性
C小苏打和碳酸氢氨①灼烧     ②做焰色反应
D黑醋和酱油①闻气味   ②尝味道
A．AB．BC．CD．D

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