题目内容

13．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S↓+2CO2．
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4═5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式．
②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．

分析 （1）CO还原SO2得到单质硫和二氧化碳；
（2）①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平；
②依据方程式中元素化合价变化计算转移电子的数目；
（3）氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
（4）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化物保护膜阻止Fe与硫酸铜反应．

解答 解：（1）CO还原SO2得到单质硫和二氧化碳，方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S↓+2CO2，故答案为：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S↓+2CO2；
（2）①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
故答案为：5；2；1；5；1；1；1；
②5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O反应中碘酸钾中碘元素化合价降低，所以碘酸钾为氧化剂，依据方程式可知：生成1mol碘单质，转移10mol电子，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol，
故答案为：0.5；
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，发生2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，SO42-+Ba2+═BaSO4↓，所以生成沉淀为硫酸钡，故选：A；
（4）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化物保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象，故答案为：无明显现象．

点评 本题考查了氧化还原反应，涉及方程式配平、氧化剂判断、电子转移数目计算，二氧化硫、浓硫酸性质，明确发生的氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
3．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）Fe（NO3）3•9H2O在工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

①耐酸反应器中可以观察到的现象是铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色（后又变为无色）．制备过程中需对溶液进行蒸发浓缩，注意事项为边加热边不断搅拌，防止局部过热，液体发生飞溅．
②从反应器中出来的气体的主要成分是氮氧化物；直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨和光化学烟雾；
（2）某兴趣小组在实验室用如图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用水浴加热；
②请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置
（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．
4．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
A．
除去氯气中的氯化氢		B．
向容量瓶中转移溶液
C．
干燥并收集氨气		D．
保存浓硝酸
1．下列微粒中，与Ar原子具有相同的核外电子排布的微粒是（　　）
A．F-B．Mg2+C．Cl-D．Na+
8．2014年10月27日报道：德国、加拿大和我国复旦大学、清华大学的科学家合作成功制得了IrO4+（其结构如图）．已知Ir（铱）与Fe同族且基态原子有6个电子层，则下列关于Ir及其化合物的说法错误的是（　　）
A．Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金属元素
B．IrO4+中Ir的氧化数（即化合价）为+9价
C．在[Ir（CO）3]3-中存在极性键
D．IrO4失去1个e-生成IrO4+，发生还原反应
18．已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和1365.5kJ•mol-1．反应 2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的△H=-343.7 kJ•mol-1．
5．下列说法正确的是（　　）
A．ADI（添加剂每日允许摄量）是衡量食品添加剂安全性的依据，值越高安全性就越高
B．API（空气污染指数）是衡量空气质量好坏的重要指标，其值越大，空气质量就越好
C．SPF是防晒霜对紫外线的防晒系数，其值越低，对紫外线的防护效果越好
D．OTC是非处方药的简称．处方药是由医生选择的药物，所以它比非处方药安全系数大
2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　） 
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸醋酸H2
B胆矾石灰水硫酸钡H2CO3NH3
C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇
A．AB．BC．CD．D
3．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（　　）
A．28.4B．71g•mol-1C．28.4g•mol-1D．71

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网