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2．固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有（ ）| A． | CaCl2和（NH4）2SO4 | B． | （NH4）2SO4和（NH4）2CO3 | ||
| C． | NaOH和CaCl2 | D． | NaOH和（NH4）2SO4 |
分析 溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，以此解答该题．
解答 解：溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，由原子守恒可知，原固体中一定含碳酸铵、硫酸铵，则一定不含氯化钙，可能含烧碱，
故选B．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握白色固体为硫酸钡和碳酸钡为解答的关键，侧重复分解反应及离子检验的考查，题目难度不大．
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2．
隔膜电解法是一种处理高浓度乙醛废水的新方法，乙醛分别在阴、阳极发生反应转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-硫酸钠溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
隔膜电解法是一种处理高浓度乙醛废水的新方法，乙醛分别在阴、阳极发生反应转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-硫酸钠溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气 | |
| B． | 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2 | |
| C． | 阳极反应CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O | |
| D． | 电解过程中，由于硫酸钠不参与电极反应，故阳极区始终c（Na+）=2 c（SO42-） |
3．
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和X可能是（ ）
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和X可能是（ ）| A． | 甲为C、X为O2 | B． | 甲为Fe、X为Cl2 | C． | 甲为N2、X为O2 | D． | 甲为NaOH、X为SO2 |
20．以下说法中正确的是（ ）
| A． | 50℃时，纯水中C（H+）＞C（OH-） | B． | Kw随温度升高而增大 | ||
| C． | 水的电离过程是放热过程 | D． | 水是强电解质 |
7．填写如表中各溶液的PH与氢离子，氢氧根浓度（25℃）
| C（H+）mol•L-1 | C（OH-）mol•L-1 | PH | |
| 溶液1 | 1×10-4 | 1×10-10 | 4 |
| 溶液2 | 1×10-7 | 1×10-7 | 7 |
| 溶液3 | 1×10-9 | 1×10-5 | 9 |
7．
已知：H-H、O=O的键能分别是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1．依据图，则H-O的键能是（ ）
已知：H-H、O=O的键能分别是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1．依据图，则H-O的键能是（ ）| A． | 926 kJ•mol-1 | B． | 485 kJ•mol-1 | C． | 463 kJ•mol-1 | D． | 221 kJ•moI-1 |
．向饱和食盐水中应先通入气体氨气（填气体名称），再通入气体O=C=O（填气体的结构式）才能得到物质D，其原因是先通氨气使溶液碱性增强，能溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出．
11．在实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：①为氯气的发生装置； ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
图中：①为氯气的发生装置； ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | |
| 然后溶液从无色逐渐变黄绿色 |