题目内容
12．写出下列反应的离子方程式．（1）小苏打与盐酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）CO2气体通入足量的澄清石灰水中Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
分析 （1）小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
（2）澄清石灰水足量，反应生成碳酸钙沉淀和水．
解答 解：（1）小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（2）CO2气体通人足量的澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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2．固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有（ ）
| A． | CaCl2和（NH4）2SO4 | B． | （NH4）2SO4和（NH4）2CO3 | ||
| C． | NaOH和CaCl2 | D． | NaOH和（NH4）2SO4 |
3．下列各组中的两物质作用时反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）
| A． | Fe和 Cl2 | B． | Na2CO3与HCl | C． | NaOH与CO2 | D． | Na 和O2 |
20．某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．
（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件．
①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下．
甲制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列a溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
a．酸性KMnO4 b．FeCl2 c．Na2S
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：KI溶液在酸性条件下易被O2氧化．
（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验．
①丙实验的目的是证明CO2不能氧化I-．
②丁实验的Ⅲ中发生反应方程式为Na2O2．
③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，滴入CaCl2（或BaCl2）溶液．
（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件．
①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下．
| 操作 | 现象 | |
| 甲 | 向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞 | Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 |
| 乙 | 向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯 | Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝 |
②甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列a溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
a．酸性KMnO4 b．FeCl2 c．Na2S
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：KI溶液在酸性条件下易被O2氧化．
（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验．
| 操作 | 现象 | |
| 丙 | 向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油．使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中 | Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
| 丁 | 向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞 | Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝 |
②丁实验的Ⅲ中发生反应方程式为Na2O2．
③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，滴入CaCl2（或BaCl2）溶液．
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b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
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