Question

下列排列有错误的是（　　）

• A、粒子半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• B、稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• C、酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D、碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越大，半径越大；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答： 解：A、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，所以微粒半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B、非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C、非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D、金属性K＞Ca＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH，故D正确；
故选A．

点评：本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．