题目内容
13．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，不必要加以控制的是（ ）| A． | 制造炊具 | B． | 制儿童玩具油漆 | C． | 制牙膏皮 | D． | 炼铝厂制造铝锭 |
分析 铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答．
解答 解：A．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故A不选；
B．制儿童玩具油漆，铝与人直接接触，与人体健康有关，需控制，故B不选；
C．牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体，需要加以控制，故C不选；
D．炼铝厂制造铝锭与人体健康无关，无需控制，故D选；
故选D．
点评 本题考查铝的性质与人体健康，掌握铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键，题目难度不大．
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19．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | Na2O2具有漂白性 | Na2O2可用于潜水呼吸用氧 |
| B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制作光导纤维 |
| C | 浓H2SO4有脱水性 | 浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2 |
| D | CO有还原性 | CO可用来冶炼生铁 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是（ ）
| 离子 | K+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3- | H2PO4- | SO42- | Zn2+ |
| $\frac{培养液浓度}{nmol•{L}^{-1}}$ | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
| A． | Zn2+ | B． | SO42- | C． | Ca2+ | D． | H2PO4- |
1．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题：
（1）表中硫酸的质量分数为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol•L-1．
（3）物质的量浓度为c2mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2mol•L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
| 溶质的物质的量浓度/mol•L-1 | 溶液的密度/g•cm-3 |  | |
| 硫酸 | c1 | ρ1 | |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
（2）物质的量浓度为c1mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol•L-1．
（3）物质的量浓度为c2mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2mol•L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 | |
| B． | 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的原子数决定 | |
| C． | 无论外界条件是否相同，不同的气体，若物质的量不同，则它们所含的分子数也不同 | |
| D． | 相同状况下，相同微粒数的Fe、H2O、H2的体积相同 |
2．下列每组中的两种物质间不互为同分异构体的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2 | B． | CH3CH═C（CH3）2与CH2═CHCH（CH3）2 | ||
| C． |  与 | D． |  与 |