Question

3．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒．泡沫塑料的作用是减少热量的损失．
（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液无影响；氨水（NH₃•H₂O）偏小．
（3）某研究小组将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．由题干及图形可知，V₁：V₂=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）实验时应避免热量的损失，减小实验误差；
（2）NaOH和KOH都是强碱，但一水合氨为弱碱，电离吸热；
（3）由图象可知恰好完全反应时，温度最高，结合n（NaOH）=n（HCl）计算．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；减少热量的损失；
（2）NaOH和KOH都是强碱，换成KOH对实验无影响，但一水合氨为弱电解质，电离吸热，导致测定结果偏小，故答案为：无影响； 偏小；
（3）由图象可知V₁=30mL时温度最高，说明酸碱恰好完全反应，V₁+V₂=50mL，则V₂=20mL，V₁：V₂=3：2，则有0.03L×1mol/L=0.02L×c，c=1.5mol/L．
故答案为：3：2； 1.5．

点评 本题考查中和热的测定，为高频考点，侧重于考查学生的分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答，难度不大．