Question

（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。
提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)和蒸馏水。
 
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
（2）应用托盘天平称量NaOH________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。
A 该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B 称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒
C 溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度

Answer 1

（1） ①②⑤　      
（2） 20.0　  27.2
（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌
（4） A、D、E

解析试题分析：（1）不正确的操作有①氢氧化钠固体的称量应在小烧杯内称量，错误；②量筒不能作为溶解仪器，导致量筒的刻度不准确，错误；⑤定容时不能仰视刻度线，应平视，错误，所以答案选①②⑤；
（2）应配1.0 mol/L的NaOH溶液500mL，则需要称量氢氧化钠固体的质量是1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)的物质的量浓度是18.4mol/L，所以配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积是1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L=27.2mL；
（3）稀释浓硫酸的正确操作是先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
（4）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，使量取的浓硫酸的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏低，正确；B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒，因为是20.0g的固体，不需要游码，所以对实验结果无影响，错误；C. 溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，造成所配溶液的体积偏小，浓度偏大，错误；D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，造成溶质减少，所配溶液的浓度偏低，正确；E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中, 造成溶质减少，所配溶液的浓度偏低，正确；F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，对结果无影响，错误；G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，错误；H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，错误，所以答案选ADE。
考点：考查溶液配制的实验操作