题目内容
肼（N2H4）通常作为火箭的燃料．已知3.2g液态肼在O2（g）中完全燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式是 ．
考点：热化学方程式
专题：
分析：根据题中数据计算出该反应的焓变，然后写出反应的热化学方程式；根据盖斯定律及题中热化学方程式计算出反应的热量．
解答：
解：已知3.2g液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出62.2KJ的热量，则1mol液态肼完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：62.2kJ×
=622kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-622kJ/mol，
故答案为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-622kJ/mol．
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故答案为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-622kJ/mol．
点评：本题考查了热化学方程式的书写及计算，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则及反应热的计算方法．
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